Đề thi giữa kì 1 môn Hóa Học lớp 10 - THPT Đồng Quan năm 2015

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ tên:..................................................................... Lớp: .............................

Câu 1: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi bằng hóa trị trong hợp chất khí với hiđro. Phân tử khối của oxit này bằng 2,75 lần phân tử khối của hợp chất khí với hiđro. X là nguyên tố

A. Si.                               B. Ge.                              C. S.                                D. C.

Câu 2: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại ở 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36lít khí H₂ bay ra(đktc). (cho Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137). Hai kim loại đó là

A. Be, Mg.                       B. Ba, Sr.                         C. Ca, Ba.                        D. Mg, Ca.

Câu 3: Nguyên tố A (Z = 8), B (Z = 13), C (Z = 16). Nhận định nào đúng?

A. Tính kim loại của A < B <C.                              B. Độ âm điện của B < C < A.

C. Tính kim loại của B < C < A.                             D. Bán kính nguyên tử A < B < C

Câu 4: Dãy nào gồm các nguyên tố hoá học có tính chất giống nhau?

A. Na,  Mg, P,  F.            B. Ca,  Mg, Ba, Sr.          C. Na,  P,  Ca, Ba.           D. C,  K,  Si,  S.

Câu 5: Các nguyên tố thuộc chu kì 3 có thể tạo thành anion đơn nguyên tử là

A. P, Cl, S.                      B. Mg, P, Cl, S.               C. Al, P, S, Cl.                D. Al, Si, P, S, Cl.

Câu 6: Cho 6 gam một oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với HCl cho 14,25 gam muối clorua của kim loại đó. Cho biết công thức oxit kim loại?

A. Al₂O₃.                         B. MgO.                          C. CaO.                           D. CuO.

Câu 7: Cho các nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 19), T (Z = 13). Hiđroxit của X, Y, T xếp theo thứ tự giảm dần tính bazơ là

A. XOH, T(OH), YOH.                                        B. XOH, YOH, T(OH).

C. T(OH), YOH, XOH.                                        D. YOH, XOH, T(OH)

Câu 8: Cho 5,4g một kim loại M tác dụng với oxi không khí được 10,2g oxit cao nhất dạng MO. Kim loại M và thể tích O(đktc) là

A. Al; 3,36 lít.                 B. Fe ; 2,24 lít.                 C. Fe ; 3,36 lít.                D. Al; 1,68 lít.

Câu 9: Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nào sau đây đúng?

A. Cl, P, Al, Na, F.          B. F, Cl, P, Al, Na.          C. Na, Al, P, Cl, F           D. Cl, F, P, Al, Na

Câu 10: Trong bảng tuần hoàn, M ở nhóm IIIA, X ở nhóm VA còn Y ở nhóm VIA. Oxit cao nhất của M, X, Y có công thức

A. MO₃, X₅O₂,  YO₂.      B. M₂O₃, X₂O₅,  YO₃.     C. MO, XO₃,  YO₃.         D. M₂O₃, XO₅,  YO₆.

Câu 11: Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO₂, trong đó tỉ lệ khối lượng của X và O là 3/8. Công thức của XO₂ là

A. NO₂.                           B. SO₂.                            C. CO₂                             .     D. SiO₂.

Câu 12: Trong bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

1)                    Độ âm điện của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn.

2)                    Bán kính nguyên tử các nguyên tố  biến đổi tuần hoàn.

3)                    Số electron trong nguyên tử các  nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn.

4)                    Cấu hình  electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.

5)                    Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn.

6)                    Khối lượng nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn.

Những phát biểu sai là:

A. 3, 6.                             B. 1,4.                              C. 2,5                               D. 2, 3.

Câu 13: 3 nguyên tố : X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19)  có hiđroxit tương ứng là X₁, Y₁, T₁ . Chiều giảm tính bazơ các hiđroxit này lần lượtlà

A. T₁, Y₁, X₁ .                  B. T₁, X₁, Y₁.                   C. X₁, Y₁, T₁ .                  D. Y₁, X₁, T₁ .

Câu 14: Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ?

A. H2SiO₃ ; Al(OH)₃ ; H2SO₄ ; H2SO₄                    B. H2SiO₃ ; Al(OH)₃ ; H₃PO₄ ; H2SO₄.

C. H2SO₄; Al(OH)₃ ; H2SO₄ ; H2SiO₃.                    D. H2SO₄; H₃PO₄; H2SiO_3; Al(OH)₃.

Câu 15: Ion Y^2- có chứa tổng số hạt mang điện là 34. Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của Y là

A. SO₃ và H₂S.                B. Cl₂O₇ và HCl.             C. SeO₃ và H₂Se.            D. Br₂O₇ và HBr.

Câu 16: cho 4,45 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí H₂ (đkc). Khối lượng muối khan thu được là:

A. 8 gam                          B. 7,1 gam                       C. 11,55 gam                   D. 11,3 gam

Câu 17: Các nguyên tố sau đây : Na( Z= 11) , Ca (Z = 20) , Cl ( Z = 17) , Fe (Z = 26) , Al (Z = 13), những nguyên tố s là

A. Na, Ca, Fe.                 B. Fe, Na, Al.                  C. Na, Ca.                       D. Cl, Al

Câu 18: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit tăng dần ?

A. HBr, HI, HF, HCl.     B. HI, HBr, HCl, HF.     C. HCl, HBr, HI, HF.     D. HF, HCl, HBr, HI.

Câu 19: Trộn lẫn 15ml dd NaOH 2M và 10ml dd H₂SO₄ 1,5M thì dung dịch thu được có chứa:

A. NaOH 1,2M và Na₂SO₄ 0,6M                            B. H₂SO₄    và Na₂SO₄ 2M

C. NaOH 1M và Na₂SO₄ 2M                                  D. Na₂SO₄ 0,6M

Câu 20: Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron lớp ngoài cùng, vậy nguyên tố X ở nhóm VIIA.

B. Ở trạng thái cơ bản,  đồng vị có 1 electron độc thân.

C. Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 7, 15, 23, nguyên tử ở trạng thái cơ bản đều có 3 electron độc thân.

D. Nguyên tử nguyên tố Y cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²,  vậy nguyên tố X ở nhóm IIA.

Câu 21: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅. Trong hợp chất  của R với hiđro ở thể khí có chứa 8,82 % hiđro về khối lượng. Công thức phân tử của hợp chất khí với hiđro là ( C = 12, N= 14, P= 31, S= 32)

A. NH₃.                           B. H₂S.                            C. PH₃.                            D. CH₄.

Câu 22: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có công thức RH₃. Trong phân tử oxit (cao nhất) của R thì R chiếm 25,9259% về khối lượng. Cho: B = 11; Al = 27; N = 14; P = 31. RH₃ là:

A. NH₃.                           B. BH₃.                            C. PH₃.                            D. AlH₃.

Câu 23: X, Y, Z là 3 nguyên tố thuộc cùng chu kỳ của bảng tuần hoàn. Biết oxit của X khi tan trong nước tạo thành một dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước  được dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng được với cả axit và kiềm. Số thứ tự các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tăng dần theo chiều

A. Y < Z <  X.                 B. Z < Y < Z.                  C. X <  Y < Z.                 D. X <  Z < Y.

Câu 24: Cho dung dịch chứa 19,38 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 39,78 gam hỗn hợp kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

A. 36,22%.                      B. 42,23%.                       C. 16,32%.                      D. 16,23%.

Câu 25: Cation X²⁺ có số proton là 26. Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn là ở

A. chu kì 4, nhóm VIIIB.                                        B. chu kì 4, nhóm VIIB.

C. chu kì 4, nhóm IVB.                                           D. chu kì 4, nhóm VB

Câu 26: Hợp chất của R với hiđro ở thể khí có dạng RH₄. Oxit cao nhất  của nguyên tố R có 53,3% oxi về khối lượng. Nguyên tố R có số khối là

A. 32.                               B. 31.                               C. 28.                               D. 12.

Câu 27: Các nguyên tố ₁₂X, ₁₉Y, ₂₀Z, ₁₃T xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần là

A. T, X, Y, Z                   B. X, Y, Z, T.                  C. T, X, Z, Y .                 D. X, Z, Y, T .

Câu 28: X là kim loại có hoá trị không đổi. Trong hiđroxit cao nhất, X chiếm 54,05% về khối lượng . (cho Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Zn = 65)     Vậy kim loại X thuộc

A. chu kì 4, nhóm IB.                                              B. chu kì 4, nhóm IIA.

C. chu kì 3, nhóm IIIA.                                           D. chu kì 4, nhóm VIIIB.

Câu 29: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố là 24 . Số khối của nguyên tử đó là

A. 14.                               B. 20.                               C. 16.                               D. 18.

Câu 30: Cho các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron ngoài cùng như sau: của X là …2p⁴, của Y là …3p⁴, của Z là …4s². Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn là

A. X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA.

B. X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm VIA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA.

C. X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA.

D. X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA.

Câu 31: Ion X^- có chứa tổng số hạt mang điện là 35. Công thức oxit cao nhất và hiđroxit cao nhất của X là

A. Cl₂O₇ và HClO₄.         B. SO₃ và H₂SO₄.            C. SeO₃ và H₂SeO₄.        D. Br₂O₇ và HBrO₄.

Câu 32: X, Y là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Như vậy

A. Tính kim loại của X lớn hơn Y.                          B. Số hiệu nguyên tử của X, Y hơn kém nhau 1.

C. X, Y luôn luôn ở trong cùng một chu kì.           D. X, Y luôn luôn ở trong cùng một nhóm.

Câu 33: Nguyên tố M ở chu kì 4 nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố X có  tính chất hoá học tương tự nguyên tố M, nhưng tính kim loại của X mạnh hơn M. X là

A. Nguyên tố Se (ở chu kì 4 nhóm VIA) .              B. Nguyên tố He (ở chu kì 1 nhóm VIIA) .

C. Nguyên tố Na (ở chu kì 3 nhóm IA) .                D. Nguyên tố Cs (ở chu kì 6 nhóm IA) .

Câu 34: Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). X là

A. Be.                              B. Ca.                              C. Ba.                              D. Mg.

Câu 35: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:

A. N, P, F, O.                  B. P, N, F, O.                  C. P, N, O, F.                  D. N, P, O, F.

Câu 36: Nguyên tố M ở chu kì 6 nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nguyên tố M?

A. Nguyên tố Oxi (ở chu kì 2 nhóm VIA) .            B. Nguyên tố Al (ở chu kì 3 nhóm IIIA) .

C. Nguyên tố Te (ở chu kì 6 nhóm VIA) .              D. Nguyên tố Ca (ở chu kì 4 nhóm IIA ).

Câu 37: Nguyên tố R ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của R, thì R chiếm 43,662 % khối lượng. Cho N = 14; P = 31; As = 75; S = 32; O = 16. R là

A. N.                                B. As.                              C. P.                                D. S

Câu 38: Một loại nguyên tử  của nguyên tố X có tổng số các hạt cơ bản là 40. Trong hạt nhân của nguyên tử này số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Ô số 13, CK 3, nhóm IIIA.                                B. Ô số 11, CK 3, nhóm IA.

C. Ô số 13, CK 3, nhóm III B.                               D. Ô số 12, CK 3, nhóm IIB.

Câu 39: Cho cấu hình electron của các nguyên tố X₁, X₂, X₃, X₄ như sau

      X₁ : 1s²2s²2p⁶3s¹                          X₂ :1s²2s²2p⁶3s²3p¹       

      X₃ :1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²                 X₄ :1s²2s²2p⁶3s²

Các nguyên tố kim loại cùng nhóm gồm có

A. X₁, X₄.                        B. X₄, X₃.                        C. X₄, X₂.                        D. X₁, X₂.

Câu 40: Nguyên tố M ở chu kì 3, nhóm IA. Nguyên tố G ở chu kì 2, nhóm VIA. Vậy tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử M và G là

A. 8.                                 B. 18.                               C. 11.                               D. 19.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

Tự luận:

Câu 1: Cho 15,25 g hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị 2 lẫn Fe tan hết trong HCl dư thu 4,48 lít H₂ ở đktc và dd X. Thêm NaOH dư vào X. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng ko đổi thu 12g chất rắn.

a/ Tìm kim loại hóa trị 2 biết nó ko tạo kết tủa hidroxit?

b/ Em hãy tách riêng từng kim loại trong hỗn hợp trên theo 2 phương pháp (pp hóa học và pp vật lí).

Câu 2: Khử 1 oxit Fe bằng H₂ nóng dư. Cho sp hơi hấp thụ bởi 100g dd H₂SO₄98% thì nồng độ axit giảm 3,405%. Chất rắn thu đc sau pư đc hòa tan bằng dd H₂SO₄ loãng thu đc 3,36 lít khí H₂ (đktc). Tìm CT oxit sắt?

BÀI LÀM:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Tuyensinh247.com