Đề thi học kì 2 lớp 12 năm 2015 môn Hóa – THPT Trương Định

TRƯỜNG THPT TRƯƠNG ĐỊNH                                    KIỂM TRA HỌC KÌ II (NH:2014-2015)

                                                                                                            MÔN : HÓA HỌC 12

                                                                                                              Thời gian làm bài : 60 phút

( Cho C = 12, H = 1 , O = 16, N = 14, Fe = 56, Cr = 52, Mg = 24, Al = 27, Na = 23, K = 39, Ag = 108, Zn = 65,            Cu = 64, Cl = 35.5, S = 32 )

Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe₂O₃. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng.Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 20,4. Tính giá trị m.

     A. 105,6 gam.                      B. 35,2 gam.                        C. 70,4 gam.                                  D. 140,8 gam.

Câu 2 : Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120 ml dung dịch X gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là

     A. 1,344 lít.                         B. 1,49 lít.                            C. 0,672 lít.                                   D. 1,12 lít.

Câu 3: Có các dung dịch đựng riêng biệt trong các ống nghiệm: (NH₄)₂SO₄, NaHCO₃, Na₂S, FeCl₂, NaHSO₄, Cr(NO₃)₃, ZnCl₂, K₂CO₃, Al₂(SO₄)₃. Cho dung dịch Ba(OH)₂  đến dư vào các dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là :           

 A. 4.                                       B. 6.                                       C. 5                                       D. 7.

Câu 4: Cấu hình electron của một ion X³⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuốc:

A. Chu kỳ 4, nhóm II B                                       B. Chu kỳ 4, nhóm VIII B

C. Chu kỳ 4, nhóm VIII A                                   D. Chu kỳ 3, nhóm VIII B

Câu 5: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong 1 dung dịch là

A. NH₄⁺, Fe³⁺, OH^-, NO₃^-.   B. Pb²⁺, K⁺, Cl^-, SO₄^2-.        C. Ag⁺, Mg²⁺, PO₄^3-, SO₄^2-.     D. Al³⁺, K⁺, H⁺, Cl^-.

Câu 6: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

A. Al₂O₃ + 2NaOH  → NaAlO₂+ H₂O                   B. Al₂O₃ +3CO → 2Al +3CO₂

C. NaAlO₂ +CO₂ + H₂O→ Al(OH)₃ + NaHCO₃   D. Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂

Câu 7: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol là 1:2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,896 lít một sản shẩm khử X duy nhất chứa nitơ. X là:

A. N₂O              B. N₂                 C. NO                D. NH₄⁺

Câu 8: Cho hỗn hợp CuO và Fe vào dung dịch HNO₃ loãng nguội thu được dung dịch X, chất khí Y và một chất rắn không tan Z. Cho NaOH vào dung dịch X được kết tủa T. Kết tủa T chứa :

A. Fe(OH)₂                                                              B. Cu(OH)₂

C. Fe(OH)₃ và Cu(OH)₂                                          D. Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

Câu 9:  Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+                             B. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu                          D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+

Câu 10: Cho các chất sau: Al, CrO, NaHCO₃, Al(OH)₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch KOH và dung dịch HCl là

A. 4                                  B. 3                                  C. 5                                  D. 2

Câu 11: Cấu hình electron nào sau đây là của cation Ca²⁺ (Biết Ca có số thứ tự 20).

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²                                                         B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²                                                          D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²

Câu 12: Trong dd X có chứa các ion sau: Na⁺ , Cl^- , Cu²⁺ , SO₄^2- , Mg²⁺ . Các ion không bị oxi hóa hoặc bị khử trong quá trình điện phân dung dịch là :

A. Na⁺ , SO₄^2-                                                                      B. Na⁺ , SO₄^2- , Mg²⁺

C. Na⁺ , Mg²⁺                                                                       D. Na⁺ , Cu²⁺ ,Cl^- , SO₄^2-

Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

                A. 7.                  B. 2.                  C. 1.                   D. 6.

Câu 14: Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H₂.

- Phần 2: hoà tan hết trong HNO₃ loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít.         B. 3,36 lít.         C. 4,48 lít.          D. 5,6 lít.

Câu 15: Câu phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.

B. Khi đun nóng ở nhiệt độ cao tất cả muối cacbonat của kim loại kiềm thổ đều bị phân hủy.

C. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần

Câu 16: Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Fe và Cu như sau:

(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O₂ đun nóng

(b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl có mặt khí O₂

(d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm mà Fe và Cu đều bị oxi hóa là:

A. (a), (c), (d)                        B. (a), (b), (d)                        C. (b), (c), (d)                        D.  (a), (b), (c)

Câu 17: Cho các phản ứng hoá học sau

(1) Al₂O₃ + dung dịch NaOH →                                  (2) Al₄C₃ + H₂O →

(3) dung dịch NaAlO₂ + CO₂ →                                 (4) dung dịch AlCl₃ + dung dịch Na₂CO₃ →

(5) dung dịch AlCl₃ + dung dịch NH₃ →                       (6) Al + dung dịch NaOH →

Số phản ứng có sự tạo thành Al(OH)₃ là              

A. 5.               B. 3.                C. 2.                 D. 4.

Câu 18: Cho 18,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6g muối khan. Hai kim loại đó là

            A. Be và Mg               B. Mg và Ca                C. Ca và Sr                  D. Sr và Ba

Câu 19: Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích khí H₂ (đktc) thu được là

            A. 4,48 lít                    B. 0,448 lít                  C. 6,72 lít                    D. 0,224 lít

Câu 20: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. thạch cao khan.         B. thạch cao sống.         C. đá vôi.                        D. thạch cao nung.

Câu 21: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu được 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là

            A. 1,17g và 2,98g                   B. 1,12g và 1,6g          C. 1,12g và 1,92g                    D. 0,8g và 2,24g

Câu 22: Cho 7.2 gam kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ thu được 6.72 lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂, có tỉ khối so với H_2­ là 19. Kim loại M là:

A. Mg.                         B. Cu.                          C. Fe.                          D. Mn

Câu 23: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

A. nhôm là kim loại kém hoạt động                            B. có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

C. có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ          D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước

Câu 24: Chất nào sau đây không bị phân huỷ khi nung nóng ?

A. Mg(NO₃)₂                           B. CaCO₃                                C. CaSO₄                    D. Mg(OH)₂

Câu 25: Để phân biệt 2 dung dịch AlCl₃ và ZnSO₄ có thể dùng bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch sau: dung dịch NaOH, dung dịch Ba(OH)₂, dung dịch NH₃, dung dịch BaCl₂, dung dịch Na₂S

A. 3 dung dịch                 B. 2 dung dịch                  C. 4 dung dịch                 D. cả 5 dung dịch

Câu 26: Đốt 1 lượng nhôm (Al) trong 6,72 lít O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H₂ (các thể tích khí đo ở đkc). Khối lượng nhôm đã dùng là

A. 8,1gam.                  B.  16,2gam.                C.  18,4gam.               D.  24,3gam.

Câu 27 : Khi các vật dụng bằng gang để trong không khí ẩm, xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Tại cực (+), quá trình nào sau đây xảy ra?

A. O₂ + 2H₂O  +  4e  →  4OH^-                            B. 2H₂O + 2e →  2OH^-  +  H₂

C. 4Fe(OH)₂  + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃            D. Fe  →  Fe²⁺  +  2e

Câu 28: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA ?

A. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử             B. Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất

C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất                      D. Bán kính nguyên tử

Câu 29: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,52 gam.     B. 2,22 gam.     C. 2,62 gam.      D. 2,32 gam.

Câu 30: Có 5 dung dịch riêng biệt là: CuCl₂, FeCl₃, AgNO₃, HCl và HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là:

A. 3                                  B. 2                                  C. 1                                  D. 4

Câu 31: Cho phương trình phản ứng

                              Fe(NO₃)₂ + KHSO₄→ Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng trong phương trình trên là:

A. 43                               B. 21                               C. 27                               D. 9

Câu 32: Dung dịch X gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ có cùng nồng độ. Lấy một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X cho tới khí phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y chứa 3 kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ của hai muối là

                        A. 0,3M.           B. 0,4M.           C. 0,42M.           D. 0,45M.

     B. PHẦN RIÊNG : Thí sinh chọn một trong hai phần

PHẦN CƠ BẢN : ( Từ câu 33 đến câu 40 )

Câu 33: Cho 1 luồng khí H₂ dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung nóng như hình vẽ sau:

              

Các ống nào có phản ứng xảy ra là

A. ống 2, 4, 5.                B. ống 2, 3, 4.                 C. ống 1, 2, 3.                 D. ống 2, 4.

 Câu 34: Có các phát biểu sau:

   (1) Đồng có thể tan trong dung dịch HCl có mặt oxi.

   (2) Muối Na₂CO₃ dễ bị nhiệt phân huỷ.

   (3) Hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ có số mol bằng nhau sẽ tan hết được trong dung dịch HCl dư.

   (4) Khi pin điện hóa Zn – Cu phóng điện, thì độ tăng và giảm khối lượng của 2 điện cực luôn bằng nhau.

   (5) Kim loại Na, K, Ba đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.

 Số câu phát biểu đúng là:

A. 5                                  B. 2                                  C. 4                                  D. 3

Câu 35: Cho các mệnh đề sau:

(1)      Nước cứng là nguồn nước chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺

(2)      Có thể làm mềm nước cứng toàn phần bằng dung dịch Na₂CO₃

(3)      Có thể phân biệt nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng

(4)      Có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng dung dịch HCl

(5)      Có thể dùng NaOH vừa đủ để làm mềm nước cứng tạm thời

Số mệnh đề đúng là:

A. 3                                  B. 2                                  C. 4                                  D. 1

Câu 36: Trong một cốc nước có chứa:

                   0,01 mol Na⁺; 0,01 mol Ca²⁺ ; 0,02 mol Mg²⁺ ; 0,02 mol Cl^-; 0,05 mol HCO₃^-.

 Nước trong cốc thuộc loại nào sau đây?

A. Nước mềm                                                       B. Nước cứng vĩnh cửu

C. Nước cứng tạm thời                                        D. Nước cứng toàn phần

Câu 37: Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H₂ (đktc). Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

            A. 16,2g và 15g          B. 10,8g và 20,4g                    C. 6,4g và 24,8g          D. 11,2g và 20g

Câu 38: Cho m gam K vào 200g H₂O thu được dung dịch có nồng độ là 2.748%. Giá trị của m là :

            A. 7.8g                                    B. 3.8g                        C. 39g                                      D. 3.9g

Câu 39: Những tính chất nào sau đây không phải của NaHCO₃ :

            1. Kém bền nhiệt                                     5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu

            2. Tác dụng với bazơ mạnh                  6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh

            3. Tác dụng với axit mạnh                      7. Thuỷ phân cho môi trường axit             

            4. Là chất lưỡng tính                              8. Tan ít trong nước

         A. 1, 2, 3                      B. 4, 6                   C. 1, 2, 4                             D. 6, 7

Câu 40: Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO₃ thu được dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam và 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO và NO₂. Tỉ khối của hỗn hợp D so với H₂ là 16,75. Tính nồng độ mol/l của HNO₃ và tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

                        A. 0,65M và 11,794 gam.          B. 0,65M và 12,35 gam.     

                        C. 0,75M và 11,794 gam.           D. 0,55M và 12.35 gam.

  PHẦN NÂNG CAO ( Từ câu 41 đến câu 48 )

Câu 41: Người ta điện phân muối clorua của một kim loại hóa trị II ở trạng thái nóng chảy sau một thời gian ở catôt 8 gam kim loại , ở anot 4,48 lit khí ở (đktc) .Công thức nào sau đây là công thức của muối.

    A. MgCl₂                     B. CaCl₂                              C. CuCl₂                          D. BaCl₂

Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo dư.                

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO₃ loãng.         

(4) Cho Fe vào dung dịch AgNO₃ dư.

(5) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl (loãng, dư).          

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (III)?

A. 1.                                 B. 3.                                 C. 2.                                 D. 4.

Câu 43: Nhôm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây ?

A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat

B. Thổi dư khí CO₂ vào dung dịch natri aluminat

C. Cho dư dung dịch NaOH  vào dung dịch AlCl₃

D. Cho Al₂O₃ tác dụng với nước

Câu 44: Trong các phát biểu sau :

(1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

(2) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

(3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.

(4) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

(5) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao.

(6) Cs là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất

(7).Thêm HCl dư vào dung dịch Na₂CrO₄ thì dung dịch chuyển sang màu da cam

Số phát biểu đúng là

A. 3.                                B. 2                                  C. 5.                                D. 4.

Câu 45: Cho sơ đồ sau :

 

   Các chất X, Y, Z, T, M, N đều là các hợp chất chứa crom. Vậy chất Y và N lần lượt là:

A. Cr(OH)₃; Na₂CrO₄                                           B. Cr(OH)₂; Na₂CrO₄

C. Cr(OH)₃; Na₂Cr₂O₇                                         D. Cr(OH)₂; Na₂Cr₂O₇

Câu 46: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O₂ thu được 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A bằng dung dịch HNO_3­ thu được V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO₂. Tỉ khối của B so với H₂ bằng 19. Thể tích V ở đktc là

 A. 672 ml.         B. 336 ml.         C. 448 ml.          D. 896 ml.

Câu 47:  Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO₃ dư được 1,12 lít NO và NO₂ (đktc) có khối lượng mol trung bình là 42,8. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là:

 A. 9,65 gam      B. 7,28 gam      C. 4,24 gam       D. 5,69 gam

Câu 48: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư;                       (b) Dẫn khí H₂ (dư) qua bột MgO nung nóng;

(c) Cho dd AgNO₃ tác dụng với dd Fe(NO₃)₂ dư;          (d) Cho Na vào dung dịch MgSO₄;

(e) Nhiệt phân AgNO₃;                                                    (f). Điện phân dung dịch CuSO₄.

 Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là

A. 2.                                 B. 4.                                 C. 5.                                 D. 3.

Tuyensinh247.com